แอมโมเนียมคลอไรด์ การสมัครเก็บและรับ

แอมโมเนียมคลอไรด์ในบรรจุภัณฑ์สำหรับเทคนิคการใช้ (เทคนิคคลอไรด์แอมโมเนียม) ภายนอกเป็นผลิตภัณฑ์ผงตัวเลือกการจัดส่งในรูปแบบของเม็ดเป็นไปได้ สีเป็นสีเหลืองหรือสีชมพูสีแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับแบรนด์ของผลิตภัณฑ์ที่ใช้ มันละลายได้อย่างสมบูรณ์ในแอมโมเนียและน้ำมันมีรสชาติเค็มไม่ได้กลิ่น

วิศวกรรมเครื่องกลและเคมีอโลหะ, เคมีและอุตสาหกรรมไฟฟ้าการป่าไม้งานไม้การแพทย์และอื่น ๆ อีกมากมายใช้แอมโมเนียมคลอไรด์ในกระบวนการของพวกเขา แอมโมเนียมคลอไรด์พบว่ามีการประยุกต์ใช้อย่างกว้างขวางในการเกษตรเป็นปุ๋ยไนโตรเจนและเป็นโลหะที่ใช้ในกระบวนการแกะสลักโลหะ สิ่งทอภายในประเทศอาจสูญเสียความสว่างของเนื้อเยื่อถ้าไม่ยอมใช้สารประกอบนี้ แอมโมเนียมคลอไรด์พบว่าแอพพลิเคชันใช้ในการผลิตแบตเตอรี่แห้งทำให้เกิดสนิมได้ดีกับชิ้นส่วนเหล็กที่มีฟลักซ์ (ZnCl2) เป็นอุปกรณ์ทางการแพทย์ที่ใช้ในยาที่กำหนดไว้สำหรับอาการบวมน้ำลักษณะของที่เกี่ยวข้องกับการทำงานของหัวใจยัง NH4Cl ช่วยเพิ่มการกระทำของยาขับปัสสาวะบางอย่าง การผลิตวาร์นิชและกาวบางชนิดขึ้นอยู่กับการใช้แอมโมเนียมคลอไรด์ในสารทำให้แข็ง

การขนส่งและการเก็บรักษา NH4Cl ในคลังสินค้าสมมติว่าบรรจุภัณฑ์ของสารนี้ลงในถุงกระดาษรวมหรือถุงพลาสติกโพลีเอทิลีน น้ำหนักของพวกเขาเป็นกฎไม่เกิน 25 กก. นอกจากนี้ยังสามารถใช้ภาชนะพิเศษที่ใช้แล้วทิ้งอ่อนได้

สำหรับการขนส่งแอมโมเนียมคลอไรด์อนุญาตให้ใช้ยานพาหนะชนิดปิดได้ (ยกเว้นอากาศ) การใช้ตู้คอนเทนเนอร์ที่มีความอ่อนนุ่มช่วยให้สามารถขนส่งโดยการกลิ้งหุ้นของประเภทเปิดในกรณีที่ไม่มีการเปลี่ยนถ่ายบนเส้นทาง

สถานที่ที่จะจัดเก็บแอมโมเนียมคลอไรด์ต้องป้องกันไม่ให้น้ำเข้าสู่ชั้นบรรยากาศ พื้นที่จัดเก็บต้องทำความสะอาดวัตถุที่ยื่นออกมาก่อนด้วยขอบคมซึ่งอาจทำให้เปลือกของถุงเสียหายได้ ในภาชนะพิเศษแบบใช้แล้วทิ้งสารสามารถเก็บรักษาได้แม้ในที่โล่ง

ในระหว่างการผลิตโซดาผลิตภัณฑ์คือแอมโมเนียมคลอไรด์ การเตรียมสารนี้จะกระทำโดยการระเหยของสุราแม่ ปฏิกิริยาที่เป็นอิสระของการสังเคราะห์ NH4Cl คือปฏิสัมพันธ์ของแอมโมเนียกับกรดไฮโดรคลอริก

การศึกษาในหลอดทดลองคุณสมบัติ NH4Cl ต้องใช้วิธีการที่เชื่อถือได้เพื่อตรวจสอบสถานะของมัน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับแอมโมเนียมคลอไรมักจะกำหนดสถานะของแอมโมเนียมไอออนบวก NH4 +

หากในระหว่างการปฏิสัมพันธ์ของเกลือกับด่างในช่วงความร้อนเล็กน้อยทำให้เกิดแอมโมเนียจากนั้นเราสามารถพูดด้วยความมั่นใจเกี่ยวกับการปรากฏตัวของสารละลายเริ่มต้นของสารตัว cation NH4 + แอมโมเนียไอคราบกระดาษกระดาษทิชชูเปียกนำไปสู่ปัจจุบันของก๊าซที่ปล่อยออกมาเป็นสีฟ้า

ตรวจสอบองค์ประกอบที่สองของ NH4Cl,คลอไรด์แอนไอออนเป็นไปได้ในการแก้ปัญหาการทดสอบด้วยเงิน จากการเกิดปฏิกิริยาดังกล่าวลักษณะตะกอนสีขาวแสดงถึงการตกตะกอนของเงินคลอไรด์ การเติมโซเดียมไธโอซัลเฟตหรือแอมโมเนียลงในสารละลายที่มีตะกอนจะทำให้เกิดการสลายตัว

แม้ในตำราเคมีอนินทรีย์ของหลักสูตรhigh school มีการทดลองหลายอย่างเพื่อแยกส่วนประกอบของแอมโมเนียมคลอไรด์ซึ่งบ่งบอกถึงความปลอดภัยของสารนี้สำหรับมนุษย์

แต่ความเรียบง่ายในการจัดการกับมันเป็นสิ่งที่จำเป็นเนื่องจากการได้รับบนผิวหรือในสายตาก็อาจทำให้เกิดการระคายเคือง อันตรายอาจสร้างแอมโมเนียที่เป็นพิษในก๊าซ (เกี่ยวข้องกับระดับความเป็นอันตรายที่ 4) แม้ความเข้มข้นที่เล็กของมันจะก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาและทางเดินหายใจส่วนบนความเข้มข้นสูงจะส่งผลต่อระบบประสาทส่วนกลางที่น่าตื่นเต้น