ทุกคนควรรู้วิธีหามวลของสาร

หลักสูตรเคมีของโรงเรียนเป็นแนวคิดเบื้องต้นเผื่อในวิทยาศาสตร์ที่ซับซ้อน ตั้งแต่เริ่มแรกนักเรียนพยายามเข้าใจวิธีแก้ไขปัญหาการออกแบบ ปล่อยให้พวกเขามีการประยุกต์ใช้ในทางปฏิบัติน้อยในขั้นตอนแรก แต่ถ้านักเรียนได้เรียนรู้เกี่ยวกับวิธีการหามวลของสารที่มีปฏิกิริยาแล้วเขาสามารถเรียกร้องความสำเร็จอย่างจริงจัง

พิจารณาตัวอย่างง่ายๆของงานขึ้นอยู่กับซึ่งคุณสามารถเรียนรู้เพื่อแก้ปัญหาที่ซับซ้อนมากขึ้น สมมุติว่าสำหรับการเผาไหม้คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) อย่างสมบูรณ์คุณต้องมีปริมาตร 11.2 ลิตร คุณได้รับกี่ CO2 CO2?

1. เราจะกำหนดสมการปฏิกิริยา

CO + O2 = CO2

2. ให้สมดุลกับออกซิเจน มีบางกฎที่ในกรณีส่วนใหญ่สามารถช่วยคุณได้ เริ่มต้นในการจัดเรียงสัมประสิทธิ์จากสารที่มีจำนวนอะตอมเป็นเลขคี่ ในกรณีนี้มันคือออกซิเจนในโมเลกุลของ CO เราใส่ค่าสัมประสิทธิ์ 2. ตั้งแต่ด้านซ้ายสองอะตอมของคาร์บอนถูกสร้างขึ้นและด้านขวาเป็นหนึ่งเราใส่ 2 ก่อน CO2 ดังนั้นเราจึงได้รับ:

2CO + O2 = 2CO2

อย่างที่คุณเห็นมีอะตอมออกซิเจน 4 อะตอมอยู่ทางซ้ายและขวา คาร์บอนยังอยู่ในสมดุล ดังนั้นพวกเขาเรียกอย่างถูกต้อง

3. จากนั้นหาจำนวน O2 การกำหนดน้ำหนักโมเลกุลสำหรับเด็กนักเรียนเป็นเรื่องที่ยุ่งยากและยากที่จะจดจำดังนั้นเราจะใช้วิธีการอื่น จำได้ว่ามีปริมาตรโมลเป็น 22.4 ลิตรต่อโมล คุณต้องหากี่โมล (n) ที่ทำปฏิกิริยา: n = V / V m ในกรณีของเรา n = 0.5 mol

4. ตอนนี้ทำขึ้นสัดส่วน ปริมาณออกซิเจนที่เกิดปฏิกิริยาคือครึ่งหนึ่งของ n (CO2) จากข้อเท็จจริงที่ว่า 0.5 mol / 1 = x mol / 2 อัตราส่วนที่ง่ายของทั้งสองปริมาณช่วยในการสร้างสมการที่ถูกต้อง เมื่อเราพบ x = 1 เราจะได้คำตอบสำหรับคำถามเกี่ยวกับวิธีหามวล

5 ความจริงสำหรับการเริ่มต้นจะต้องจดจำอีกสูตรหนึ่ง: m = M * n พบตัวแปรสุดท้าย แต่จะทำอย่างไรกับ M? มวลโมเลกุลเป็นค่าที่ทดลองขึ้นเมื่อเทียบกับไฮโดรเจน มันถูกกำหนดโดยตัวอักษร M ตอนนี้เรารู้ว่า m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g ดังนั้นเราจึงได้คำตอบ อย่างที่คุณเห็นไม่มีอะไรซับซ้อน

ปัญหานี้ค่อนข้างง่ายในส่วนของชุดคนอื่น ๆ แต่สิ่งสำคัญคือการเข้าใจวิธีหามวล ลองนึกภาพโมเลกุลของสารบางอย่าง เป็นที่ทราบกันดีว่าโมลประกอบด้วยโมเลกุล 6 * 10 ^ 23 ในเวลาเดียวกันในตารางธาตุมีมวลที่กำหนดขององค์ประกอบต่อโมล บางครั้งก็จำเป็นต้องคำนวณมวลโมเลกุลของสาร สมมติว่า M (H20) = 18 กรัม / โมล นั่นคือหนึ่งโมเลกุลของไฮโดรเจนมี M = 1 กรัม / โมล แต่น้ำมีอะตอมของ H สองอะตอมนอกจากนี้อย่าลืมเกี่ยวกับการปรากฏตัวของออกซิเจนซึ่งจะทำให้เราอีก 16 กรัม สรุปเราได้รับ 18 กรัม / โมล

การคำนวณทางทฤษฎีของมวลก็จะเป็นมีการประยุกต์ใช้ในทางปฏิบัติ โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับนักเรียนที่กำลังรอการประชุมเชิงปฏิบัติการทางเคมี อย่ากลัวคำนี้ถ้าคุณกำลังเรียนอยู่ในโรงเรียนที่ไม่เป็นแกน แต่ถ้าวิชาเคมีเป็นวิชาหลักคุณควรไม่ใช้แนวความคิดพื้นฐาน ดังนั้นตอนนี้คุณรู้วิธีหามวล โปรดจำไว้ว่าในวิชาเคมีเป็นเรื่องสำคัญมากที่จะต้องเป็นคนที่มีความสม่ำเสมอและมีน้ำใจซึ่งไม่เพียง แต่รู้ขั้นตอนวิธีเท่านั้น แต่ยังรู้วิธีใช้พวกเขาด้วย